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Masse volumique : Définition, calcul en ligne, formule, propriétés et exercices corrigés Sommaire Calculateur de la Masse volumique Définitions La masse_volumique Volume : Masse : Propriétés de la masse volumique Comment calculer la masse volumique ? Masse volumique des matériaux Exercices corrigés sur la masse volumique Exercice 1 : Exercice 2 : Calculateur de la Masse volumique Url Choisir l'inconnue * Masse volumique  Masse Volume Définitions La masse_volumique La masse_volumique ρ d’un matériau est égale à la masse m (en kg) de 1 m3 de ce matériau Volume : Le volume d’un corps mesure l’espace occupé par ce corps Le volume est une grandeur physique. Symbole : V Unité S.I. : le mètre-cube (m3) Pour les liquides on utilise souvent le litre (l) comme unité. Masse : La masse d’un corps est une mesure de la quantité de matière que ce corps renferm...

Gaz parfait – Cours et exercices corrigés Sommaire Définition Loi de MARIOTTE. Enoncé de la loi : Seconde forme de la loi de MARIOTTE. Loi de GAY-LUSSAC. Enoncé de la loi : Seconde forme de la relation. Loi de CHARLES (ou 2eme loi de GAY-LUSSAC). Enoncé de la loi : Seconde forme de la relation. Caractéristiques d’un gaz parfait : Equation d’état. Mélange des gaz parfaits Loi de DALTON –GIBBS Exemple Conclusion  Exercices corrigés sur les gaz parfaits Exercice 1 Solution de l’exercice 1: Exercice 2 Solution de l’exercice 2 Liens de téléchargement des cours sur les Gaz parfaits Liens de téléchargement des exercices corrigés sur les Gaz parfaits Voir aussi : Définition Un gaz parfait est un fluide idéal qui satisfait à l’équation d’état p.v=n.RT, ou encore c’est un gaz qui obéit rigoureusement aux trois lois. MARIOTTE, GAY .LUSSAC et CHARLES. On désigne par ‘v’ le volume d’une unité de masse, de gaz parfait et par ‘Vm’ le volume mol...

Électronégativité : Définition, Echelles et variation dans le tableau périodique Sommaire Définition d’électronégativité Les échelles d’électronégativité Variation de l’électronégativité dans le tableau périodique : Voir aussi : Définition d’électronégativité L’électronégativité d’un élément est la grandeur représentant la capacité d’un atome à attirer à lui les électrons de liaison dans une molécule. Les notions de potentiel d’ionisation et d’affinité électronique sont relatives à un atome seul. Par contre, la notion d’électronégativité sera d’avantage utilisée par la suite car elle intervient quand l’atome se trouve associé à d’autres atomes. Il s’agit contrairement au potentiel d’ionisation et à l’affinité électronique qui sont des concepts physiquement bien définis, d’un concept qualitatif. Elle intervient donc dans la formation des ions, mais aussi dans la compétition entre atomes liés pour attirer les électrons de la liaison. Cela sous-entend donc...

Définition de la masse volumique La masse volumique d’une espèce chimique correspond à la masse par une unité de volume de cette espèce. Par exemple, suivant l’unité choisie, la masse volumique de l’eau correspond à la masse d’eau dans un litre d’eau, un mètre cube d’eau, un centimètre cube d’eau etc. Variations de la masse volumique La masse volumique d’une substance dépend des conditions dans lesquelles elle se trouve, elle varie en fonction de la température et de la pression, surtout pour les gaz, mais c’est aussi vrai pour les liquides et les solides. Calcul de la masse volumique La masse volumique (ρ) d’une espèce chimique peut être calculée en divisant la masse (m) de cette espèce chimique par le volume (V) qu’elle occupe ce qui peut se traduire par la formule : ρ = m/V Exemple : Nous avons une substance avec une masse m = 4kg et un volume de V = 500 dm 3 . Quelle est sa masse volumique ? Conversion du volume en m 3 V = 500 dm3 = 0,5 m3 Calcul de la...

Masse molaire atomique – moléculaire – Cours chimie La mole c’est l’unité de quantité de matière. Elle correspond à un ensemble de 6,02.1023 espèces. Elle est définie à partie de la quantité d’atomes présente dans 12 g de carbone 12. I- Masse molaire atomique Par définition, la masse d’1 mole de carbone 12 est de 12 grammes. Le carbone 12 possède 12 nucléons, donc une mole de noyaux contenant 12 nucléons pèse 12 grammes. Si on connaît le nombre de nucléons d’un atome, on peut savoir sa masse molaire (1 nucléon dans le noyau → 1g/mol, 4 nucléons dans le noyau → 4 g/mol, 16 nucléons dans le noyau → 16 g/mol, etc.). Remarque : pour connaître la masse molaire d’un élément il faut tenir compte de ses isotopes. La masse molaire d’un élément est la masse d’une mole de cet élément à l’état naturel (en tenant compte des isotopes). Elle s’exprime en g.mol-1. II- Masse molaire moléculaire La masse molaire moléculaire d’une molécule est la masse d’une mole de cette molécule. ...

La liaison ionique résulte d’interactions électrostatiques entre ions de charges opposées. Les ions les plus simples sont formés à partir d’un seul atome dont le numéro atomique Z est proche de celui d’un gaz rare. Dans ce cas, la perte ou le gain d’électrons permet d’atteindre la configuration électronique de ce gaz rare, caractérisée par une distribution sphérique des électrons très stable chimiquement. Prenons l’exemple des ions sodium et chlorure, Na+ et Cl-. La configuration des atomes neutres est, d’après la classification périodique, Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s et Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Les ions ont les configurations Na+ : 1s 2 2s 2 2p 6 et Cl- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 , qui sont respectivement celles du néon et de l’argon. Dans un composé à liaisons purement ioniques, la symétrie sphérique de la distribution électronique de chaque ion est préservée. Les électrons restent localisés sur les ions et ne sont pas partagés comme c’est le cas dans une...